Bonsoir à tous svp aider moi à faire cet exercice. Merci d'avance !

Bonjour,

A)1)

demi-équations des 2 couples redox :

SO₂ + 2H₂O → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻       (1)

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O     (2)

(1) x 5 et (2) x 2 :

5SO₂ + 10H₂O + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ → 5SO₄²⁻ + 20H⁺ + 10e⁻ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Après simplification :

5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O → 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺

2) V₁ = 10,0 mL  C₂ = 5.10⁻³ mol.L⁻¹  Veq = 12,05 mL

Tableau d'avancement (j'ai enlevé les H⁺ et H₂O)

                                   5SO₂ + 2MnO₄⁻   →    5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺
Etat        avanct
initial          0               n₁            n₂                      0              0
en cours    x              n₁-5x        n₂-2x                 5x            2x
final (eq)    xf             n₁-5xf       n₂-2xf                5xf           2xf

A l'équivalence, les réactifs sont en proportions stœchiométriques, donc ont totalement réagi.

donc : n₁ - 5xf = n₂ - 2xf = 0

⇒ xf = n₁/5 = n₂/2

⇒ n₁ = 5n₂/2

n₂ = Veq x C₂ = 12,05.10⁻³ x 5.10⁻³ = 6,025.10⁻⁵ mol

⇒ n₁ = 5n₂/2 ≈ 1,50.10⁻⁴ mol

3) On en déduit C₁ = [SO₂] = n₁/V₁

Soit C₁ = 1,50.10⁻⁴/10,0.10⁻³ = 1,50.10⁻² mol.L⁻¹

puis la quantité de matière contenue dans V₀ :

n₀ = C₁V₀ = 1,50.10⁻² x 500.10⁻³ = 7,50.10⁻³ mol

4) [SO₄²⁻] = 5xf/(V₁ + Veq) = ...

et [Mn²⁺] = 2xf/(V₁ + Veq) = ...

B)

1) NH₄Cl(s) → NH₄⁺ + Cl⁻

2) Couples acide/base

NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺
HO⁻ + H₃O⁺ → 2H₂O

⇒ NH₄⁺ + HO⁻ → NH₃ + H₂O

3) M(NH₄Cl) = 53,5 g.mol⁻¹

A l'équivalence : C₁V₁ = C₂V₂

avec V₁ = 15 mL, C₂ = 0,25 mol.L⁻¹ et V₂ = Veq = 9,5 mL

donc C₁ = 0,25 x 9,5/15 ≈ 0,158 mol.L⁻¹

puis m = C₁ x M = 0,158 x 53,5 ≈ 8,47 g