Bonjour à tous svp aider moi à faire cet exercice. Merci d'avance !

le gaz troublant l' eau de chaux est le CO2 ( dioxyde de Carbone ) .

équation de combustion :
butanol      + diOxygène --> gaz carb + eau
C4H9OH   + 6 O2          --> 4 CO2     + 5 H2O
74 gram    + 6 x 32 g      --> 4 x 44 g  + 5 x 18 g  
74 gram    + 192 gram    --> 176 g      + 9o gram      divisons par 2o :
3,7 gram   + 9,6 gram     --> 8,8 g       + 4,5 grammes

remarque sur le butanol :
pourcentage de Carbone : 26,7 % du nb d'atomes ; 64 9 % en masse
pourcentage d' Hydrogène : 66,7 % des atomes ; 13,5 % en masse
pourcentage d' Oxygène : 6,7 % des atomes ; 21,6 % en masse

calcul de la quantité de matière ( butanol ) :

74 gram --> 1 mole de butanol
3,7 gram --> 0,o5 mole

masse de carbone dans le "carburant" inconnu = 8,8 x 12/44 = 2,4 gram
masse d' Hydrogène = 4,5 x 2/18 = 0,5 gram
masse d' Oxygène = 3,7 - 2,4 - 0,5 = 0,8 gram

3a) Masse molaire du carburant inconnu = 12x + y + 16z = 74 grammes