Bonjour je suis bloqué sur cet exercice pouvez vous m'aidez svp merci d'avance : On dissout 5g d'acide chlorhydrique (HCI) dans 250mL d'eau sans augmentation de
Physique/Chimie
cloclo7878
Question
Bonjour je suis bloqué sur cet exercice pouvez vous m'aidez svp merci d'avance :
On dissout 5g d'acide chlorhydrique (HCI) dans 250mL d'eau sans augmentation de volume. On obtient une première solution nommée S.
1) Calculer la concentration massique de la solution S
J'ai trouvé Cm = m/v =5/0,25 soit 20g/L
2) Calculer la concentration molaire en ions H+ de la solution S
J'ai trouvé C=m/MxV = 5/36,46x0,25 = environ 0,54 mol
3) Calculer le pH de la solution S
J'ai trouvé - log (0,54) = environ 0,26mol-1
4) Calculer la concentration molaire en ions HO- de la solution S
J'ai trouvé Ke = [H+] x [HO-] = 10^-14 Donc [HO-] = 10^-14 /[H+] ce qui donne 10^-14 / 0,54 Donc [HO-] = environ 1,8 x 10^-14
On prélève 50mL de cette solution. On effectue une dilution : ces 50mL sont placés dans une fiole jaugée de 250mL, on complète avec de l'eau distillée. On nomme cette 2ème solution S'
5) Calculer la concentration molaire en ions H+ de la solution S'
6) Calculer la concentration molaire en ions HO- de la solution S'
7) Calculer le pH de la solution S'
Je suis bloqué pour ces trois dernières questions merci de votre aide
On dissout 5g d'acide chlorhydrique (HCI) dans 250mL d'eau sans augmentation de volume. On obtient une première solution nommée S.
1) Calculer la concentration massique de la solution S
J'ai trouvé Cm = m/v =5/0,25 soit 20g/L
2) Calculer la concentration molaire en ions H+ de la solution S
J'ai trouvé C=m/MxV = 5/36,46x0,25 = environ 0,54 mol
3) Calculer le pH de la solution S
J'ai trouvé - log (0,54) = environ 0,26mol-1
4) Calculer la concentration molaire en ions HO- de la solution S
J'ai trouvé Ke = [H+] x [HO-] = 10^-14 Donc [HO-] = 10^-14 /[H+] ce qui donne 10^-14 / 0,54 Donc [HO-] = environ 1,8 x 10^-14
On prélève 50mL de cette solution. On effectue une dilution : ces 50mL sont placés dans une fiole jaugée de 250mL, on complète avec de l'eau distillée. On nomme cette 2ème solution S'
5) Calculer la concentration molaire en ions H+ de la solution S'
6) Calculer la concentration molaire en ions HO- de la solution S'
7) Calculer le pH de la solution S'
Je suis bloqué pour ces trois dernières questions merci de votre aide
1 Réponse
-
1. Réponse scoladan
Bonjour,
1) ok
2) C ≈ 0,55 mol.L⁻¹ (pas mol)
3) pH ≈ 0,26 (sans unité)
4) ok
5) on prélève V = 50.10⁻³ L
donc n(H⁺) = C x V = 0,55 x 50.10⁻³ ≈ 2,7.10⁻² mol
d'où [H⁺] = n(H⁺)/V' avec V' = 250 mL
soit [H⁺] = 2,7.10⁻²/250.10⁻³ ≈ 0,11 mol.L⁻¹
6) [HO⁻] = Ke/[H⁺] = 10⁻¹⁴/0,11 ≈ 9,1.10⁻¹⁴ mol.L⁻¹
7) pH = -log([H⁺]) ≈ 0,9