On dispose d'un volume V = 100 millilitres d'une solution de nitrate de calcium obtenue par dissolution d'une masse m = 1,64 g de nitrate de calcium solide (Can

Masse molaire CaNO3 = 4o,1 + 14 + (16x3) = 54,1 + 48 = 1o2,1 grammes

donc 1o2,1 grammes CaNO3 --> 1 mole
 d' où  1,64 gramme                --> 0,o16 mole = 16 millimoles  

calculons la concentration ( non demandée dans l' exercice ) :
comme on dissout ce 1,64 gramme de CaNO3 dans 1oo mL d' eau,
on obtient une solution de concentration 0,16 mole/Litre .
Détails du calcul :
1ooo mL + 0,o16 mole --> concentration = 0,o16 mole/Litre
 1oo mL + 0,o16 mole --> concentration = 0,16 mole/L = 16o millimoles/L 

revenons à l' exercice :
on veut prélever 0,oo5 mole = 5 millimoles d' ions Nitrate NO3- ,
on doit donc prélever 31,25 mL de notre solution avec une pipette graduée 5o mL équipée d' une poire d' aspiration en caoutchouc
 pour éviter d' avaler du CaNO3 ) . Détails du calcul :
16 millimoles --> 1oo mL
  5 millimoles --> 31,25 mL