Bonjour alors voila j'ai un petit problème pour la question 2.3 je ne sais pas comment trouver trouver la quantité d'O2 pouvez vous m'aider ? Données Dans les c
Physique/Chimie
lola1110
Question
Bonjour alors voila j'ai un petit problème pour la question 2.3 je ne sais pas comment trouver trouver la quantité d'O2 pouvez vous m'aider ?
Données
Dans les conditions habituelles d’utilisation, les couples Ox/Red à considérer sont : H2O/H2 et O2/H2O
La réaction H2 (g) + O2 (g) H2O(g) est une réaction exothermique qui libère 286 kJ par mole de H2 consommé.
La combustion complète de l’heptane C7H16 (un des constituants de l’essence) libère 4 854 kJ par mole de C7H16 consommé.
La combustion complète avec le dioxygène forme du dioxyde de carbone et de l’eau.
Masses molaires moléculaires : M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1
2.2. Calculer la quantité d’énergie produite par la réaction entre le dioxygène de l’air et le dihydrogène lorsqu’un triporteur à hydrogène parcourt la distance de 1 km.
2.3. Quelle quantité d’heptane doit-on brûler pour produire la même quantité d’énergie qu’à la question précédente ? Quelle est alors la masse de dioxyde de carbone produite ?
Vous pourrez utiliser un tableau d’avancement pour répondre à cette question.
Pour la question 2.2 j'ai trouver 1787.5 Kj
Merci !
Données
Dans les conditions habituelles d’utilisation, les couples Ox/Red à considérer sont : H2O/H2 et O2/H2O
La réaction H2 (g) + O2 (g) H2O(g) est une réaction exothermique qui libère 286 kJ par mole de H2 consommé.
La combustion complète de l’heptane C7H16 (un des constituants de l’essence) libère 4 854 kJ par mole de C7H16 consommé.
La combustion complète avec le dioxygène forme du dioxyde de carbone et de l’eau.
Masses molaires moléculaires : M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1
2.2. Calculer la quantité d’énergie produite par la réaction entre le dioxygène de l’air et le dihydrogène lorsqu’un triporteur à hydrogène parcourt la distance de 1 km.
2.3. Quelle quantité d’heptane doit-on brûler pour produire la même quantité d’énergie qu’à la question précédente ? Quelle est alors la masse de dioxyde de carbone produite ?
Vous pourrez utiliser un tableau d’avancement pour répondre à cette question.
Pour la question 2.2 j'ai trouver 1787.5 Kj
Merci !
1 Réponse
-
1. Réponse vin100
Q2.2 : on ne peut pas vérifier la réponse que tu as trouvé à la question 2. 2 car il manque la consommation d'un triporteur .
s'il consomme 12,5g/km alors la réponse est bonne
Q2.3 )
la consomation de l'heptane produit 4 854 kJ par mole
pour obtenir la meme puissane il faut :
4854/1787,5 = 2, 72 mole d'heptane
la masse molaire de l'heptane (C7 H16) est M= 12*7+16*1 = 100g/mole
il faut donc 272g d'heptane pour obtenir la même puissance.
La réaction de combustion est
C7H16 +11*O2 = 7*CO2 + 8*H2O
(on équilibre d'abord les carbone : 7 de chaque coté
puis les hydrogene : 16 de chaque coté
puis les Oxygene : 22 à droite donc 11*2 de l'autre coté
donc une mole d'heptane produit 7 mole de CO2
donc en tout on a produit 2,72*7 = 19 mole de CO2
la masse molaire de CO2 est 44g/ mole donc on a produit : 836 g de CO2