Bonjour , Je bloque depuis quelques temps sur cet exercice . Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider :) Merci à l'avance de vos réponses . On prépare 200 mL d’eau
Physique/Chimie
pseudonyme01
Question
Bonjour ,
Je bloque depuis quelques temps sur cet exercice .
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider :)
Merci à l'avance de vos réponses .
On prépare 200 mL d’eau sucrée en dissolvant, dans l’eau, 2 morceaux de sucre (saccharose de formule C12H22O11).
1 . Sachant que la masse d’un morceau de sucre est d’environ 5,56 g, calculer la concentration molaire en sucre de la solution obtenue.
2 . Quel volume de la solution précédente faut-il prélever pour préparer 200 mL d’eau sucrée de concentration 8,5.10–3 mol.L–1 ? Avec quelle verrerie faire ce prélèvement ? A 25°C, la solubilité du sucre est de l’ordre de 2 kg par litre: cela signifie que l’on peut en dissoudre au maximum 2 kg dans 1 L de solution. Pour une masse supérieure de sucre, on dit que la solution de volume 1 L est saturée.
3. Comment peut – on distinguer visuellement une solution saturée de saccharose (notée S) d’une solution non saturée ?
4. Quelle est la concentration molaire maximale d’une solution S de saccharose à 25°C ?
5 . On prépare, à 25 °C, 250 mL de solution de saccharose à partir de 385 g de cristaux de sucre. La solution est- elle saturée ? Justifier par un calcul.
6 . Par évaporation de l’eau , on ramène le volume de la solution précédente à 150 mL et on laisse refroidir. Quelle est la nouvelle concentration molaire ?
7. Comment peut-on justifier la grande solubilité du saccharose dans l’eau ? (0,5 point) Données : Masse molaire atomique (en g.mol–1) : C : 12,0 ; O : 16,0 ; H : 1,0
Je bloque depuis quelques temps sur cet exercice .
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider :)
Merci à l'avance de vos réponses .
On prépare 200 mL d’eau sucrée en dissolvant, dans l’eau, 2 morceaux de sucre (saccharose de formule C12H22O11).
1 . Sachant que la masse d’un morceau de sucre est d’environ 5,56 g, calculer la concentration molaire en sucre de la solution obtenue.
2 . Quel volume de la solution précédente faut-il prélever pour préparer 200 mL d’eau sucrée de concentration 8,5.10–3 mol.L–1 ? Avec quelle verrerie faire ce prélèvement ? A 25°C, la solubilité du sucre est de l’ordre de 2 kg par litre: cela signifie que l’on peut en dissoudre au maximum 2 kg dans 1 L de solution. Pour une masse supérieure de sucre, on dit que la solution de volume 1 L est saturée.
3. Comment peut – on distinguer visuellement une solution saturée de saccharose (notée S) d’une solution non saturée ?
4. Quelle est la concentration molaire maximale d’une solution S de saccharose à 25°C ?
5 . On prépare, à 25 °C, 250 mL de solution de saccharose à partir de 385 g de cristaux de sucre. La solution est- elle saturée ? Justifier par un calcul.
6 . Par évaporation de l’eau , on ramène le volume de la solution précédente à 150 mL et on laisse refroidir. Quelle est la nouvelle concentration molaire ?
7. Comment peut-on justifier la grande solubilité du saccharose dans l’eau ? (0,5 point) Données : Masse molaire atomique (en g.mol–1) : C : 12,0 ; O : 16,0 ; H : 1,0
1 Réponse
-
1. Réponse croisierfamily
1°) Masse molaire de C12H22O11 = 12x12 + 1x22 + 16x11 = 144 + 22 + 176
= 342 grammes/mole
2 sucres x 5,56 gram/sucre = 11,12 grammes
342 gram --> 1 mole
11,12 gram --> 0,o325 mole
0,o325 mole de sucre dans 2oo milliLitres d' eau
0,1626 mole de sucre dans 1 Litre d' eau ( 1ooo mL )
conclusion : concentration cherchée = 0,163 mole/Litre environ !
2°) on veut une nouvelle concentration de 0,oo85 mole/Litre .
On prélève avec une pipette graduée 2o mL de solution à 0,163 mole/Litre, on met le prélèvement dans un grand bécher ( maxi 5oo mL ), on ajoute 18,15 volume d' eau = 18,15 x 2o = 363 mL d' eau "pure", on mélange délicatement sans faire déborder .
NaVa = NbVb donne Na = 2o x 0,1626 / 383 = 0,oo85 mole/Litre
3°) une solution saturée en sucre présente une couche blanche de poudre de sucre non dissout au fond du récipient .
4°) concentration MAXI = 2 kg/Litre
= 2ooo g/Litre = 5,85 moles/Litre environ
5°) concentration maxi = 2ooo gram/Litre = 2ooo gram/1ooo mL
= 5oo gram/25o mL
si on met seulement 385 grammes/25o mL,
on est encore loin de la concentration maxi !
6°) 385 gram/15o mL
--> concentration = 2567 gram/Litre > concentration maxi !!
on aura donc du sucre non fondu au fond du récipient .
7°) la grande solubilité est due à la structure de la molécule de saccharose qui favorise la formation de liaison hydrogène avec les molécules d'eau . On ne peut dissoudre que 365 grammes de sel NaCl dans un Litre d' eau ( soit environ 5 fois moins !! ) .