Bonjour, j'ai du mal à la question 2) a) de cet exercice. Une coupelle contient une masse m1 = 5,35 g de l’espèce chimique soufre de formule S sous forme de pou
Physique/Chimie
faresyz9
Question
Bonjour, j'ai du mal à la question 2) a) de cet exercice.
"Une coupelle contient une masse m1 = 5,35 g de l’espèce chimique soufre de formule S sous forme de poudre jaune, la fleur de soufre.
Quelle est la quantité de matière n1 de soufre dans la coupelle ?
Quel est le nombre N1 d’atomes de soufre dans la coupelle ?
La combustion dans le dioxygène de l’échantillon de soufre précédent produit un volume
V2 = 4,00 L de dioxyde de soufre, gaz de formule SO2.
Quelle est la quantité de matière n2 de dioxyde de soufre produite dans les conditions où le volume molaire des gaz est Vm = 24,0 L.mol-1 ?
Quelle est la masse m2 de dioxyde de soufre obtenue ?
Combien de molécules de dioxyde de soufre sont formées ? Comparer ce résultat à celui du 1.b.
Données :
Nombre d’Avogadro : NA = 6,02 . 1023 mol-1
Masses molaires en g.mol-1 : M(S) = 32,1 ; M(O) = 16,0 "
Je vous remercie d'avance !
"Une coupelle contient une masse m1 = 5,35 g de l’espèce chimique soufre de formule S sous forme de poudre jaune, la fleur de soufre.
Quelle est la quantité de matière n1 de soufre dans la coupelle ?
Quel est le nombre N1 d’atomes de soufre dans la coupelle ?
La combustion dans le dioxygène de l’échantillon de soufre précédent produit un volume
V2 = 4,00 L de dioxyde de soufre, gaz de formule SO2.
Quelle est la quantité de matière n2 de dioxyde de soufre produite dans les conditions où le volume molaire des gaz est Vm = 24,0 L.mol-1 ?
Quelle est la masse m2 de dioxyde de soufre obtenue ?
Combien de molécules de dioxyde de soufre sont formées ? Comparer ce résultat à celui du 1.b.
Données :
Nombre d’Avogadro : NA = 6,02 . 1023 mol-1
Masses molaires en g.mol-1 : M(S) = 32,1 ; M(O) = 16,0 "
Je vous remercie d'avance !
1 Réponse
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1. Réponse Anonyme
Bonsoir , Masse atomique du soufre = 32 . Masse moléculaire de SO2 = 64
1). 5,35g de soufre = 5,35 : 32 = 0,1672 mole .
2). 1 mole de soufre ( 32g ) correspond à ( NA ) 6,02 . 10^23 atomes .
5,35g contient ( 5,35 x 6,02 . 10^23 : 32 ) = 1,0065 . 10^23 atomes .
3). S (sol) + O2 (g) =====> SO2 (g)
Dans l'équation , on voit que 32g de soufre vont produire 24 litres de SO2
5,35g vont produire effectivement ( 5,35 x 24 : 32 ) = 4 litres de SO2 .
Pour avoir 24 litres de SO2 , il faudrait brûler 1 mole soit 32g de soufre .
Je ne comprends pas très bien tes 2 dernières questions ?
Je te laisse terminer l'exercice . Bonnes salutations .