Bonjour je suis en difficulté sur cet exercice de chimie si quelqu'un pourrait m'aider ça serait sympas merci d'avance.

Bonjour,

1)a) alcool secondaire

b) fonction cétone R-CO-R'

2) a) menthol à 20°C : solide (20°C < température de fusion de 43°C)

b) menthone à 20°C : liquide (-6,5 < 20 < 209)

3) m₁ = 15,6 g V = 100.10⁻³ L C = 0,8 mol.L⁻¹

a) température plus élevée donc réaction plus rapide. De plus, au-dessus de 43°C, le menthol se liquéfie. Donc davantage de contacts entre les réactifs.

b) Quantités initiales :

n(MnO₄⁻) = C x V = 0,08 mol

n(menthol) = m/M = 15,6/156 = 0,1 mol

n(MnO₄⁻) - 2xf = 0 ⇒ xf = 0,04 mol
n(menthol) - 5xf = 0 ⇒ xf = 0,02 mol

Donc le menthol est défaut et xmax = 0,02 mol

Et MnO₄⁻ est en excès.

c) 55°C > 43°C donc le menthol est liquide et la réaction plus rapide

4) a) surnageante ⇒ densité la plus petite donc cyclohexane

b) séparation et récupération du menthone formé

5) m' = 11,2 g

a) oui car les températures d'ébullition du menthone (209°C) et du cyclohexane (81°C) sont très différentes.

b) Rendement = nombre de môles obtenues/nombre de môles maximum

= Masse obtenue/Masse maximale

= m'/[n(menthone) x M(menthone)]

n(menthone) = 5xmax = n(menthol) = 0,1 mol

Donc rendement = 11,2/0,1x154 ≈ 0,73 soit 73%