Physique/Chimie

Question

20 pts..Bonjour à tous svp aider moi à faire cet exercice. Merci d'avance !
20 pts..Bonjour à tous svp aider moi à faire cet exercice. Merci d'avance !

1 Réponse

  • je t' ai répondu pour la combustion du Butanol, et je crois que tu ne comprends pas très bien, donc je vais essayer de t' expliquer mieux :

    équation de combustion de l' alcane CxHy dans l' Oxygène de l' air :
    CxHy + ... O2   --> CO2 + H2O
       ...    + ... * 32 --> 44 g + 18 grammes
       ...    + ... g     --> 44 g + 18 gram    divisons par 2o :
       ...    + ... g     --> 2,2 g + 0,9 g   enlevons l' Oxygène !
       ...                  --> (2,2*12/44) gram Carbone + (0,9*2/18) gram Hydrogène
       0,7 gram      --> 0,6 gram Carbone              + 0,1 gram Hydrogène

    pourquoi 2,2*12/44 ? parce que l' atome de Carbone représente 12 grammes sur les 44 grammes de la molécule de CO2 .

    1°) conclusion : la masse de l' échantillon d' alcane brûlé est 0,7 gramme

    2°) pourcentages :
          - Carbone = 0,6/0,7 = 0,857 = 85,7 %
          - Hydrogène = 0,1/0,7 = 0,143 = 14,3 % ( en masse ! )

    3°) Masse molaire = 7o grammes
          - masse de Carbone = 7o * 0,857 = 6o grammes = 5 * 12 grammes
          - masse d' Hydrogène = 7o * 0,143 = 1o grammes = 1o * 1 gramme
          conclusion : C5H1o . Il peut s' agir du cyclopentane !
          remarque : un alcane "normal" a pour formule CnH(2n+2) .
                             Le Pentane "normal" est donc C5H12 .

    4°) équation de combustion :
           C5 H10 + 7,5 O2 --> 5 CO2 + 5 H2O
          7o gram + 7,5*32 --> 5*44 g + 5*18 grammes
          7o gram + 24o g  --> 22o g   + 9o grammes   divisons par 1oo :
          0,7 g       + 2,4 g  -->  2,2 g   + 0,9 gramme

    5°) diOxygène nécessaire à la combustion = 2,4 grammes
          or Masse molaire du diOxygène = 32 grammes

           donc on a besoin de 2,4/32 = 0,o75 mole de O2 pour la combustion
                or 1 mole --> 22,4 Litres environ
    donc 0,o75 mole --> 1,68 Litre