Bonsoir, besoin d'un coup de main pour cet exercice. Merci encore

Bonjour,

1) PV = nRT

P pression en Pa
V volume en m³
n quantité de matière en mol
R constante des gaz parfaits
T température en °K

2) ⇒ n = PV/RT

avec P = 2 bar = 2.10⁵ Pa,

V = 20 L = 2.10⁻² m³,

R = 8,315 J.mol⁻¹.K⁻¹,

et T = 20°C = 293,15°K

Soit n = 2.10⁵ x 2.10⁻²/8,315 x 293,15 ≈ 1,64 mol

A T = 100°C = 373,15 °K et à pression constante :

V = nRT/P = 1,64 x 8,315 x 373,15/2.10⁵ ≈ 2,54.10⁻² m³ ≈ 25,4 L

Q = m x c(N₂) x (Tf - Ti)

m = n x M = 1,64 x 2 x 14 ≈ 46 g

soit Q = 46 x 29,1 x (100 - 20) ≈ 106900 J