Bonjour, j'ai du mal à la question 2) a) de cet exercice. Une coupelle contient une masse m1 = 5,35 g de l’espèce chimique soufre de formule S sous forme de pou
Physique/Chimie
wanou69
Question
Bonjour, j'ai du mal à la question 2) a) de cet exercice.
"Une coupelle contient une masse m1 = 5,35 g de l’espèce chimique soufre de formule S sous forme de poudre jaune, la fleur de soufre.
Quelle est la quantité de matière n1 de soufre dans la coupelle ?
Quel est le nombre N1 d’atomes de soufre dans la coupelle ?
La combustion dans le dioxygène de l’échantillon de soufre précédent produit un volume
V2 = 4,00 L de dioxyde de soufre, gaz de formule SO2.
Quelle est la quantité de matière n2 de dioxyde de soufre produite dans les conditions où le volume molaire des gaz est Vm = 24,0 L.mol-1 ?
Quelle est la masse m2 de dioxyde de soufre obtenue ?
Combien de molécules de dioxyde de soufre sont formées ? Comparer ce résultat à celui du 1.b.
Données :
Nombre d’Avogadro : NA = 6,02 . 1023 mol-1
Masses molaires en g.mol-1 : M(S) = 32,1 ; M(O) = 16,0 "
Je vous remercie d'avance !
"Une coupelle contient une masse m1 = 5,35 g de l’espèce chimique soufre de formule S sous forme de poudre jaune, la fleur de soufre.
Quelle est la quantité de matière n1 de soufre dans la coupelle ?
Quel est le nombre N1 d’atomes de soufre dans la coupelle ?
La combustion dans le dioxygène de l’échantillon de soufre précédent produit un volume
V2 = 4,00 L de dioxyde de soufre, gaz de formule SO2.
Quelle est la quantité de matière n2 de dioxyde de soufre produite dans les conditions où le volume molaire des gaz est Vm = 24,0 L.mol-1 ?
Quelle est la masse m2 de dioxyde de soufre obtenue ?
Combien de molécules de dioxyde de soufre sont formées ? Comparer ce résultat à celui du 1.b.
Données :
Nombre d’Avogadro : NA = 6,02 . 1023 mol-1
Masses molaires en g.mol-1 : M(S) = 32,1 ; M(O) = 16,0 "
Je vous remercie d'avance !
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
1) n₁ = m₁/M(S) = 5,35/32,1 ≈ 1,66.10⁻¹ mol
2) N₁ = n₁ x NA = 1,66.10⁻¹ x 6,02.10²³ ≈ 1.10²³ atomes
3) n₂ = V₂/Vm = 4,00/24,0 ≈ 1,66.10⁻¹ mol
4) M(SO₂) = M(S) + 2xM(O) = 32,1 + 2x16,0 = 64,1 g.mol⁻¹
donc m₂ = n₂ x M(SO₂) = 1,66.10⁻¹ x 64,1 = 10,6 g
5) N₂ = n₂ x NA = 1,66.10⁻¹ x 6,02.10²³ ≈ 1.10²³ molécules de SO₂
donc N₂ = N₁